Orbitale Physik?

Ich habe ein Problem

Es gibt ja die folgende Quantenzahlen, die den Aufenthaltsbereich eines z.B. Elektrons in einem Atom beschreiben:

• Hauptquantenzahl n: Beschreibt das Energieniveau/Bahn des Elektrons

(n = 1, 2, 3...)

• Drehimpulsquantenzahl l: Beschreibt die Form des Quantenobjektes

(l = 1, 2, 3... (es muss immer n - 1 gelten))

Damit man l nicht mit n vertauscht gibt es Buchstaben für l:

s: l = 0

p: l = 1

d: l = 2

f: l = 3

g: l = 4

• Magnetquantenzahl m: Beschreibt die Ausrichtung des Quantenobjektes

(m = -l, ..., 0, ..., l)

• Spin s: Beschreibt (sogesagt) die Drehung bzw. den Drehimpuls eines Quantenobjektes (Elektron usw.)

(s = 1/2, -1/2)

Beispiel eines Orbitales:

$2s^2$ oder

$2p^4$

Wie kann ich diese Orbitale jetzt verstehen? Ich bin etwas verwirrt...

Answer 1

[alchymist]

Ich stelle mir Atomkerne wie gefüllte Kugeln vor und an diesen hängen die hohlen, transparenten Orbitalformen.

Es gibt:

1s - Kleine, kugelförmige Plastikhülle um den Kern.

2s - Größere, kugelförmige Plastikhülle um den Kern.

2p (x, y, z) - Drei Plastikhanteln, wobei jede auf einer der 3 Achsen des Koordinatensystems liegt.

usw.

In jede dieser Formen kann man nun 2 Elektronen hineinfüllen (daher stelle ich sie mir hohl vor).

Beispiel: Kohlenstoff hat die Elektronenkonfiguration [He] 2s2 2p2, besitzt 6 Elektronen und man könnte es sich gemäß dem Orbitalmodell so vorstellen (die Elektronen sind gelb):

Die innere Kugel ist das 1s-Orbital. Die Äußere das 2s-Orbital und die 3 Hanteln die 2p-Orbitale.