Konzentration von Ammoniak berechnen?

Ich komm gerade überhaupt nicht drauf, wie sich hier zunächst mal die Konzentration berechnen ließ.

Answer 1

[mananachemie]

n= V/Vm

Molar Volume (25 Grad) = 24,4 L/mol

n(NH3) = 3,43/24,4 =0,14 mol

C(NH3)= n/V(Lösung)= 0,14/2= 0,07 mol/l

NH3 + H2O <=> NH4+ +OH-

Kb = C(NH4+)C(OH-)/C(NH3)

pH= 11,05 => pOH =14-11,05=2,95

pOH =-lgC(OH-) => C(OH-)=10^-2,95=1,12×10^-3

Kb=(1,12×10^-3)^2/0,07 = 1,8×10^-5

Comments

[Gummigusche3]

Vielen Dank!

[Picus48]

So weit, so gut und das Ergebnis ist bis auf die fehlende Einheit auch korrekt. Aber aus didaktischen Gründen wäre es m.E. sinnvoll, darauf hinzuweisen, dass die Gleichgewichtskonzentration c(NH3) nicht die Ausgangskonzentration c(NH3)_0 = 0,07 mol/L ist, sondern c(NH3) = c(NH3)_0 - c(NH4⁺).