Chemie Hilfe?
Hallo Leute,
Ich habe in Chemie eine Aufgabe bekommen, verstehe die aber nicht ganz. Kann mir da wer helfen? (Danke schon einmal im Voraus)
"Magnesium reduziert Kohlenstoffdioxid unter Bildung von Magnesiumoxid (MgO) und Kohlenstoff. Bestimme, wie viel Gramm Kohlenstoffdioxid man benötigt, um 10g Magnesiumoxid zu erzeugen."
2 Antworten
1. Reaktionsgleichung aufstellen.
2. Molmassen bestimmen.
3. 10 g MgO in mol umrechnen.
4. Notwendige Stoffmenge CO2 berechnen (Faktoren aus der Reaktionsgleichung beachten).
5. Stoffmenge von CO2 in g umrechnen.
Bestimmt nicht...
Vermutlich kannst Du das aber nicht mal beurteilen und bist einfach nur ein Troll!
Du musst die Molarmasse von Magensiumoxid (Molarmasse von Magnesium plus Molarmasse von 1 Sauerstoffatom) ausrechnen.
Dann ausrechnen, wie viel Mol du in 10 g Magnesiumoxid hast.
Diese Zahl kannst du mit der Molarmasse von Kohlenstoffdioxid multiplizieren und durch zwei rechnen (weil du ja zwei Sauerstoffatome hast in Kohlenstoffmonoxid und deshalb zwei Magnesiumoxid daraus machen kannst).
Macht es so Sinn? 🙂
Am Ende muss man noch in die Portionsmasse von CO2 umrechnen. Wobei es realistischer wäre ein Volumen anzugeben, was auch noch eine weitere Abhängigkeit in die Aufgabe einbaut =;->
Warum schreibst du es extra falsch?