Chemie: Aufgabe zu Masse an Eisenoxid berechnen?

Hallo, könnte mir jemand bei der Aufgabe helfen? Ich weiss nicht, wie ich das machen soll. Danke im voraus:)

Aus Eisenerzen wird Eisen gewonnen. Dabei reagiert eisenoxid (Fe2 O3) mit kohlenstoffmonoxid (CO) zu elementaren eisen und Kohlenstoffdioxid (CO2). Ein normalgroßes Auto enthält etwa 600kg Eisen. Wie viel Eisenoxid wird für die herstellung benötigt?

Answer 1

[willi55]

1. Reaktionsgleichung aufstellen.
2. Im Periodensystem die Atommassen von Fe, O, C suchen und notieren: M(Fe) = ...
3. Molare Masse mit diesen Atommassen für Fe2O3 ausrechnen: M(Fe2O3) = ...
4. Gegeben ist m(Fe) = 600 kg.
5. Stoffmenge n dieser Eisenmasse ausrechnen: n = m/M
6. In der Reaktionsgleichung nachsehen, wie Fe und Fe2O3 (1 Fe2O3 und 2 Fe). Das bedeutet, dass aus einer Portion Fe2O3 zwei Portionen Fe entstehen. Statt Portion kannst du auch Mol sagen. Also brauchst du n(Fe2O3) = n(Fe)/2 .
7. Stelle die Formel in 5. nach m um. Berechne für Eisenoxid die Masse m(Fe2O3).
8. fertig.