Stoffmenge der Stoffe nach der Reaktion?
Hi leute ich kann grad nicht verstehen wie man auf n von H5C6NH3+ kommt.
Aufgabe: Welchen pH-Wert hat eine Lösung, die aus 100ml HCl mit c(HCl)=0,15mol/l und 200ml einer Lösung von Anilin mit c(Anilin)=0,2mol/l hergestellt wurde? pKB(Anilin)=9,34
Ich habe die Lösung von der Aufgabe aber ich verstehe nur 1 Schritt nicht und zwar:
Stoffmenge vor der Reaktion:
n(Anilin)=0,04mol n(H+)=0,015mol
Stoffmenge nach der Reaktion:
n(Anilin)=0,025mol n(H5C6NH3+)=0,015mol
Warum ist n(H5C6NH3+) nicht 0,03mol? Wir haben ja 0,015mol H+ und 0,015mol Anilin verbaucht.
Achja nochwas, wenn die Konzentrationen nach der Reaktion ausrechnen will benutze ich dann für beide Konzentrationen v=300ml? Oder kann ich sagen, dass ich anfangs 200ml Anilin hatte welches mit 100ml HCl reagiert hat, also habe ich nach der Reaktion nur noch 100ml Anilin. [Ich glaube nicht, weil ja die Konzentration von dem Gesamtvolumen abhängig ist, oder?]
1 Antwort
n(Anilin)=0,025mol n(H5C6NH3+)=0,015mol
Da hast Du richtig gerechnet. Warum zweifelst Du an Deinem eigenen Resultat? Du 15 mmol Säure haben von den 40 mmol Anilin 15 mmol zum Anilinium protoniert, es bleiben also 40=15=25 mmol Anilin übrig.
Als nächstes brauchst Du nur noch den Henderson–Hasselbalch:
pH = 14 − 9.34 + lg(25/15) = 4.88