Experiment - Physik - Was ist da nur richtig?

Mein Sohn musste als HA Projekt ein Physik - Experiment und eine ausführliche Dokumentation machen. Grundsätzlich erledigt er seine HA selbstständig, bei Problemen stehe ich aber für Fragen bereit oder zeige ihm LInks im Netz oder Artikel in Fachbüchern. Hier, bei dem beschriebenen Problem, fehlt mir die Erklärung:


Ablauf:

Ein Glas (Honigglas z.B.) 1/3 mit stark färbendem Saft füllen. Ein Papiestück rauflegen und mittels eines Stabes vorsichtig klares Wasser bis zum Deckellrand nachfüllen. Das Papier ist dann vorsichtig rauszuziehen (er hatte einfach einen extralangen Kaminstreichholz an das Paper geklebt und so vorsichtig das Papier rausgezogen). Nun war zu erklären, wie das Ergebnis d. Experimenten (nach 5 Tagen) zustande kommt.


Meine Erklärung: Untere Schicht (dunkel) stark konzentrierter Saft Mittlere Schicht - Mischschicht aus Saft und Wasser Obere Schicht aus (fast) klarem Wasser-

Die mittlere Schicht resultiert aus der Teilchenbewegung in der Gesamtflüssigkeit. Die Trennung resultiert aus dem Gewicht. Ich erkläre mir die drei Schichten aus dem Zusammenspiel Teilchenbewegung gegen Schwerkraft durch höheres Gewicht Saft. Deshalb auch die Mischschicht.


Nun soll das aber falsch sein. Angeblich soll nach 5 Tagen alles durch die Teilchenbewegung gleichmäßig gemischt sein. Hä ? Mein selbst ggemachter Saft im Keller hat doch auch drei Schichten und ich muss doch vorher den Saft schütteln, sonst sind die Schwebstoffe vom selbstgemachten Satz nur unten.


Frage: Hab ich Denkfehler oder hat d. Junge das Experiment falsch gemacht ?Letztendlich geht es hier um Verständnis (die Zensur ist mir dabei egal).


DANKE

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Experiment, Diffusion, Physik
Wie erhöht man die Konzentration einer HCl-Lösung?

Ich arbeite in der Abfallwirtschaft und benötige folgende Information für ein chemisches Analyseverfahren:

  

Um eine hochkonzentrierte Lösung, z. B. HCl oder H2O2 zu verdünnen, gibt man jeweils eine bestimmte Menge Deionad, bzw. destilliertes Wasser hinzu oder neutralisiert z. B. HCl mit NaOH.

Doch wie kann ich eine niedrigkonzentrierte Lösung in eine hochkonzentrierte Form bringen? Als Beispiel nehme man handelsübliche Salzsäure aus dem Baumarkt, welche mit einer Konzentration von <24% vertrieben wird.

Wenn ich daraus nun eine Konzentration von z. B. 60%  gewinnen will, würde ich annehmen, dass ich aufgrund der höheren Dichte von HCl gegenüber H2O, eine Erhöhung der Säurekonzentration durch Verdampfen des Wassers erreichen kann, da es sich ab einer geringeren Temperatur verflüchtigt als das HCl.

 

Grundsätzlich beziehe ich diese Frage nicht nur auf Salzsäure, sondern auch auf andere Chemikalien, z. B. NH3 (Ammoniak) und H2O2 (Wasserstoffperoxid).

 

Vorab sei gesagt, dass ich mich beruflich und privat mit Chemie befasse, jedoch kein studierter Chemiker bin. Ich bin allerdings durch meine schulische und praktische Ausbildung im Umgang mit Gefahrstoffen geschult und mit allen notwendigen Sicherheitsvorgaben- und maßnahmen vertraut. Ihr müsst euch also nicht fragen, ob ich ein kleiner Hobbyterrorist bin, der sich aus Haushaltsmitteln Sprengstoffe basteln will. Das hat leider schon viel zu viele Laien irgendwelche Körperteile gekostet.

Sollte meine Annahme zur Konzentrationserhöhung also fehlerhaft sein, korrigiert mich bitte. Da ich es selbst nicht besser weiß, frag ich ja hier bei fachkundigen Leuten, bevor ich mich mit gefährlichen Chemikalien auseinandersetze.

Vielen Dank vorab für alle hilfreichen Antworten!

Experiment, Schule, Chemie, Biologie, Baumarkt

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