Eine Lösung enthält die Verbindungen A (1 mol/l) und B (0,1 mol/l). Verbindung A hat die pKS-Werte pKS1 = 2,4 und pKS2 = 9,9.
Wie hoch ist der pH-Wert der Lösung? (Die Antwort ist 8,9)
Lösungsweg:
pH=PkS1+lg(B/S)
pH=2,4+lg(0,1/1)=2,4-1=1,4
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pH=PkS2+lg(0,1/1)=9,9-1=8,9
Meine Frage ist: Warum sollte man mit PKS2 rechnen, um auf die richtige Antwort zu kommen?
Danke im Voraus