Hilfe, Chemie-Test :O Wie erkenne ich, ob ein Molekül symmetrisch oder asymmetrisch ist?
Ich habe ein Arbeitsblatt zum räumlichen Bau von Molekülen und weiss, wann ein Molekül tetraedrisch, pyramidal, planar, trigonal, linear ist, falls das vielleicht wichtig ist. Denn das Blatt haben wir vor der Dipolbestimmung gemacht.
Ich weiss auch, dass Dipole eine polare Bindung haben müssen(Differenz der Elektronegativität ist 0,5-1,7) und asymmetrisch gebaut sein müssen.
Mehratomige Moleküle mit polaren Bindungen sind Dipol‐Moleküle, wenn die Schwerpunkte der positiven und negativen Partialladungen nicht zusammenfallen.
Ich verstehe das mit dem zusammenfallen nicht. D. h. Wenn sie nicht zusammenfallen, sind sie asymmetrisch. Aber wie kann ich mir das bei einem X-beliebigem Molekül vorstellen? Wie merke ich, dass sie nicht zusammenfallen(also asymmetrisch sind)?