Die Aufgabe lautet: 55g Kalkstein mit einem Massenanteil an Silicat von 4,5% werden geglüht. Berechnen Sie das Volumen an Kohlenstoffdioxid, gemessen bei 50°C und 1005 mbar, welches aus dem Calciumcarbonat (CaCO3) entsteht.

CaCO3 → CaO + CO2
Geg.: m = 55g T= 50°C → 323 K p = 1005 mbar → 1,0 bar
m(CO2) = 55g x 44 g/mol : 100g/mol = 24,2 g
n(CO2) = 24,2 g : 44g/mol = 0,55mol
Formel: V = n x R x T : p
V = 0,55 mol x 0,0831 l x bar x k x mol x 323 k : 1 bar = 14,76 Liter 
Es sollen aber 13,8 Liter rauskommen, findet jemand meinen Fehler oder weiß jemand was ich falsch gemacht habe?

Danke