Hallo, dieses ist meine Chemie Aufgabe:
In einem geschlossenen System reagiert Chlorwasserstoff mit Sauerstoff zu Chlor und Wasser. Es stellt sich ein Gleichgewicht ein. Geht man von den Konzentrationen c(HCl) = 0,095 mol/l und c(O2) = 0,080 mol/l aus und erwärmt das Gasgemisch auf 500°C, so findet man im Gleichgewicht eine Konzentration c(Cl2) = 0,040 mol/l.
Gesucht sind die Gleichgewichtskonzentrationen von HCl, O2 und H2O und die Gleichgewichtskonstante K.
und dieses ist die Lösung dafür: 4HCl +O2 --> 2Cl2 + 2H2O
c(Cl2)=0,04
c(H2O)=0,04
c(HCl)=c°(HCl)-2c(Cl2)
c(O2)=c°(O2)-0,5c(Cl2)
K=0,04^2 * 0,04^2 / 0,015^4 * 0,06
K=843
- nun zu meiner Frage: warum wird bei dem berechnen von c(HCl) und c(H20) durch 2 bzw. 0.5 gerechnet und dann c(Cl2)? Ich kann mit das wirklich nicht erklären und würde mich daher über eine schnelle Antwort freuen. Danke schon mal in vorraus