Hallo,
mit folgender Aufgabe habe ich Schwierigkeiten:
Welche Energie in Joule muss man 5l Wasser von 20°C entziehen, um das Wasser in Eis von -15°C zu überführen? (spez. Schmelzwärme von Eis: 3,35x10^5 J/kg, spez. Wärmekapazität von: Wasser = 4,16 Jxg^-1xK^-1 (Was ist das für eine Einheit ?!?!?!), Eis = 2,2 Jxg^-1xK^-)
Mein Ansatz war das einfach "rückwärts" zu rechnen, also als würde man das Eis schmelzen, oder ist das dann eine andere Energiemenge?
Ich habe zuerst Q1=m x cEis x T, also 5 x 4,61 x 15 gerechnet
dann: Qs = qs x m also 3,35 x 10^5 gerechnet und dann nochmal Q2 wie Q1 aber für Wasser, anschließend alle drei Q's zusammengerechnet? Da kommt was total komisches raus. Leider komme ich mit den ganzen Einheiten einfach überhaupt nicht zurecht und ständig durcheinander.
Hat jemand einen guten und verständlichen Ansatz für die Aufgabe? Würde mich sehr freuen !
Vielen Dank vorab und LG