Redoxreaktion Aluminiumoxid?
Wir haben im Chemie Unterricht die Hausaufgabe bekommen den Elektronenübergang darzustellen und dafür allerdings keine gute Erklärung bekommen wie das ganze überhaupt geht. Ich habe mir jetzt irgendwie mit dem einen Beispiel das uns gegeben wurde etwas zusammengebaut weiß aber nicht so recht ob das auch nur ansatzweise hinkommt außerdem fehlen mir die Ladungen. 4Al + 6O ---------- 2Al2O3. Die Aufgabenstellung lautet Entwickle die Reaktionsgleichung für die Bildung von Aluminiumoxid. Es wär sehr nett wenn jemand einen in einzelnen Schritten erklären könnte wie man darauf kommt. Schon mal Danke im Voraus.
1 Antwort
Das ist ja schon ein guter Ansatz.
Nur solltest du bedenken, dass elementare Gase stets zu zweit vorkommen: Also O2. Die 6 O werden also zu 3 O2
Aluminium steht in der 3. Hauptgruppe, hat also 3 Valenzelektronen, die es bei einer Redoxreaktion als Metall abgibt. Es bildet sich also Al³+. Sauerstoff nimmt 2 Elektronen auf, da es in der 6. Hauptgruppe steht und noch 2 Elektronen für das Elektronenoktett (Edelgasregel) fehlen: Also O²-
Als Ionen kommen alle Teilchen "einzeln" vor.
Oxidation: Al ---> Al³+ + 3 e- | *4
Reduktion: O2 + 4e- ---> 2 O²- |*3
Die Faktoren ergeben sich, da die Elektronenanzahl bei Ox und Red gleich sein müssen!