Wie berechne ich die Konzentration von Iodwasserstoff mithilfe von K?
Hallo, Ich hab eine Chemie Frage :D Und zwar hatten wir eine Aufgabe zur Reaktion von Wasserstoff und Iod zu Iodwasserstoff, also H2 + I2 = 2HI. Die Anfangskonzentrationen waren für H und I mit jeweils 1mal10^-3 und von HI mit 0 gegeben. Im Gleichgewicht wären die Konzentrationen dann ja je 1mal10^-3-x und für HI 2x. Nun zu meiner Frage: muss man wenn man das durch K berechnen will über dem Bruchstrich 2x als Konzentration für HI schreiben oder (2x)^2? Es heißt ja eigentlich C(HI)^2 und die Konzentration von HI sind doch schon 2x, oder? Oder bedeutet das 2x bei der Konzentration im Gleichgewicht schon dass zwei HI-Teilchen (Moleküle??) vorliegen? Wäre dankbar für eine hilfreiche Antwort!
2 Antworten
> und die Konzentration von HI sind doch schon 2x,
Ja und? Das ändert doch nichts am Massenwirkungsgesetz, demzufolge die Konzentration mit der Anzahl der reagierenden Atome/Moleküle zu potenzieren ist:
K = [HI]² / ([H2] * [I2])
Da musst Du nur Deine Konzentrationen einsetzen.
Ganz langsam denken ...
(2x)^2 / ((10^-3 -x)(10^-3 -x)) = K
Du brauchst noch K. dann kannst du x berechnen.